Question

某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分

进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品

开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

⑴ 根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，

氢气的产生速度有什么特点?

⑵ 完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）

⑶ 合金中铁元素的质量百分含量为多少？

	空烧杯	加入 硫酸后	加入铁粉后5分钟	加入铁粉后12分钟	加入铁粉后21分钟	加入铁粉后40分钟	加入铁粉后3小时
读数（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

 

Answer 1

（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢

（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的质量为y

56            152     2

x              y      (169.7+14－183.3)g

     x=11.2g   y=30.4g

铜的质量为14g－x=2.8g  烧杯中溶液的质量为 183.3g－2.8g－28.5g=152g

烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为

（3）、铁的质量百分含量为