Question

6．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取20g样品放入烧杯中，再取120g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	18.7	17.4	16.1	14.8	m	14

（1）m值为14．   
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据前四次每加入20g稀硫酸减少1.3g，而第四次到第六次只减少了0.8g，说明第五次只减少0.8g，所以m为12．即20g样品只含14g铜，6g锌．据此计算锌的质量分数．而根据每加入20g稀硫酸减少1.3g锌计算20g稀硫酸中溶质的质量，进而计算对应的质量分数．

解答 解：
前四次每加入20g稀硫酸减少1.3g，而第四次到第六次只减少了0.8g，说明第五次只减少0.8g，所以m为12．即20g样品只含14g铜，6g锌．
黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{6g}{20g}$×100%=30%．
每加入20g稀硫酸减少1.3g锌．
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g   y
$\frac{65}{98}$=$\frac{1.3g}{y}$
y=1.96g
所用稀硫酸的质量分数为$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：
（1）m值为 14．   
（2）黄铜样品中锌的质量分数为30%．
（3）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．