Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制溶液： ①配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量．然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线． ①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（用化学式表示）．
②加入g氢氧化钠溶液，恰好完全中和．
③试计算此盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）184；左；BA
（2）NaCl、HCl；20
【解析】解：（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g﹣16g=184g，即184ml； ②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
所以答案是：①184；②左；B A（2）①由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl；
②根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
所以答案是：①NaCl、HCl；②20③设氯化氢的质量为x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
20g×8%	x

x=1.46g
盐酸的溶质质量分数= =7.3%
答：此盐酸的溶质质量分数为7.3%
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．