题目内容
勇往直前学习小组的同学在实验室进行《酸、碱的化学性质》的实验活动．
【实验1】如图
A、B两试管中是两支相同的锈铁钉与相同的盐酸溶液反应，区别是A实验的铁钉变光亮时取出洗净，而B实验的铁钉光亮后继续留在盐酸溶液中，一段时间后取出，比较两支铁钉的光亮度 （填相同或不同），由此可以得到启发，生产生活中的铁制品除锈或使用时需注意 ；
【实验2】小冰同学在试管中加入1mL NaOH溶液，滴入酚酞溶液．然后加入盐酸，发现溶液变成了无色，请你写出小冰同学实验后的试管中含溶质可能的情况是（不考虑酚酞） ；
【实验3】小城同学按如图所示的步骤进行实验（C、D中氢氧化钙质量相同），非常成功．小城在C试管中最后再次加入1mL水的目的是 ；通过小城的实验，可以验证氢氧化钙的性质有 ．
【实验1】如图
A、B两试管中是两支相同的锈铁钉与相同的盐酸溶液反应，区别是A实验的铁钉变光亮时取出洗净，而B实验的铁钉光亮后继续留在盐酸溶液中，一段时间后取出，比较两支铁钉的光亮度
【实验2】小冰同学在试管中加入1mL NaOH溶液，滴入酚酞溶液．然后加入盐酸，发现溶液变成了无色，请你写出小冰同学实验后的试管中含溶质可能的情况是（不考虑酚酞）
【实验3】小城同学按如图所示的步骤进行实验（C、D中氢氧化钙质量相同），非常成功．小城在C试管中最后再次加入1mL水的目的是
分析：【实验1】铁能够和稀盐酸反应，可以据此解答该题；
【实验2】溶液的红色消失说明氢氧化钠已被完全反应，而稀盐酸可能过量，可以据此解答该题；
【实验3】氢氧化钙微溶于水，加入水可以起到对照作用，从而可以帮助我们判断是稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，可以据此解答该题．
【实验2】溶液的红色消失说明氢氧化钠已被完全反应，而稀盐酸可能过量，可以据此解答该题；
【实验3】氢氧化钙微溶于水，加入水可以起到对照作用，从而可以帮助我们判断是稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，可以据此解答该题．
解答：解：【实验1】铁能够和稀盐酸反应，所以A、B两试管中两支铁钉的光亮度不同，由此可以得到启发，生产生活中的铁制品除锈或使用时需注意不能长时间与酸（性）溶液接触；
【实验2】溶液的红色消失说明氢氧化钠已被完全反应，而稀盐酸可能过量，所以可以判断小冰同学实验后的试管中含溶质可能的情况：①氯化钠②氯化钠和氯化氢；
【实验3】氢氧化钙微溶于水，加入水可以起到对照作用，从而可以帮助我们判断是稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，通过该对比实验可以得出氢氧化钙的性质为：微溶于水，其溶液能够使酚酞变红，且能够和稀盐酸反应．
故答案为：【实验1】不同；不能长时间与酸（性）溶液接触；
【实验2】①氯化钠②氯化钠和氯化氢；
【实验3】与加盐酸的试管形成对比，证明稀盐酸与氢氧化钙反应；微溶于水，使酚酞变红，与稀盐酸反应．
【实验2】溶液的红色消失说明氢氧化钠已被完全反应，而稀盐酸可能过量，所以可以判断小冰同学实验后的试管中含溶质可能的情况：①氯化钠②氯化钠和氯化氢；
【实验3】氢氧化钙微溶于水，加入水可以起到对照作用，从而可以帮助我们判断是稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，通过该对比实验可以得出氢氧化钙的性质为：微溶于水，其溶液能够使酚酞变红，且能够和稀盐酸反应．
故答案为：【实验1】不同；不能长时间与酸（性）溶液接触；
【实验2】①氯化钠②氯化钠和氯化氢；
【实验3】与加盐酸的试管形成对比，证明稀盐酸与氢氧化钙反应；微溶于水，使酚酞变红，与稀盐酸反应．
点评：本题要求学生牢固掌握有关金属的腐蚀和防护方面的知识，才能正确解答．同时检查学生从实验中获取信息的能力．
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实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．
相同的锈铁钉与相同的盐酸溶液反应，区别是A实验的铁钉变光亮时取出洗净，而B实验的铁钉光亮后继续留在盐酸溶液中，一段时间后取出，比较两支铁钉的光亮度
相同的锈铁钉与相同的盐酸溶液反应，区别是A实验的铁钉变光亮时取出洗净，而B实验的铁钉光亮后继续留在盐酸溶液中，一段时间后取出，比较两支铁钉的光亮度