Question

某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如图1所示的三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱．你认为他  们依据的实验现象是

 

．写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：

 

．
②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是

 

．
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序．探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X、Y溶液分别是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：①根据金属与酸反应的速度快慢分析比较金属的活动性顺序；并根据反应写出方程式；
②根据金属活动性书序表的应用分析反应并描述现象；
③根据金属活动性顺序设计实验：排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；金属越活泼，与酸反应的速率越快．

解答：解：①金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以，依据的实验现象是：实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈，说明镁的活动性比铁强；铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②观察到实验Ⅲ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，从而说明铜可以把硝酸银中的银置换出来，因此得出结论：铜比银活泼；
③第Ⅰ个实验说明铁排在氢的前面，第Ⅱ个实验说明镁排在氢的前面，且可以比较镁的活动性比铁强，第Ⅲ个实验说明铜排在银的前面，所以无法比较铁和铜的活动性关系，所以可以把铁放入铜的盐溶液（硫酸铜等）中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼或者把铜放在稀硫酸中，看能否产生气泡；
故答案为：①实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②铜比银活泼；
③Fe   CuSO₄（或Cu  H₂SO₄）．

点评：本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，既考查了实验现象的描述、又有实验方案的设计，考查的比较全面．金属的活动性顺序是中考的热点内容，本题综合性比较强，经常出现在选择题和实验题中，同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义．