Question

19．【学法指导】：表格分析要关注开始和结束，特别注意关键性的过程和步骤．对特殊数据，如最多、最少、平均、总和、变化、不变、或出现“0”的地方要特别小心，并分析原因．
【实战演练】：某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数	1	2	3	4
加入的稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4	m	2	1.5

求（1）表中m的值为3克．
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则进行分析．
（2）根据表格数据可分析出杂质的质量为1.5g．
（3）分析数据可知，每消耗10g盐酸，反应的碳酸钙的质量为1.0g，可根据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．

解答 解：（1）根据表格数据可得，每消耗10g盐酸，固体质量减少1g，所以m的值为4g-1g=3g
故答案为：3；
（2）由表中数据可知第4次固体的质量减少小于1g，所以杂质的质量为1.5g，
所以石灰石的质量分数=$\frac{5g-1.5g}{5g}$×100%=70%
答：该石灰石样品的纯度70%．
（3）由题意可知加入10g盐酸时，反应的碳酸钙的质量为1g
设此时参加反应的HCl的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.0g    x
$\frac{100g}{1.0g}$=$\frac{73}{x}$，
解之得：X=0.73g
所以盐酸的质量分数=$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．

点评 本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．