题目内容
如图为两种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是
- A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
- B.将氯化铵的溶液降温，一定有晶体析出
- C.将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高和降低温度都会有晶体析出
- D.氯化铵、硫酸钠都属于易溶物质
B
分析：A、根据溶解度曲线可知30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同进行解答；
B、根据氯化铵的溶液不一定是饱和溶液进行解答；
C、根据当温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
D、根据20℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度大于10g进行解答．
解答：A、溶解度曲线可知30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，故A正确；
B、氯化铵的溶液不一定是饱和溶液，所以将氯化铵的溶液降温，不一定有晶体析出，故B错误；
C、当温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高和降低温度都会有晶体析出，故C正确；
D、20℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度大于10g，都属于易溶物质，故D正确．
故选：B．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
分析：A、根据溶解度曲线可知30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同进行解答；
B、根据氯化铵的溶液不一定是饱和溶液进行解答；
C、根据当温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
D、根据20℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度大于10g进行解答．
解答：A、溶解度曲线可知30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，故A正确；
B、氯化铵的溶液不一定是饱和溶液，所以将氯化铵的溶液降温，不一定有晶体析出，故B错误；
C、当温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高和降低温度都会有晶体析出，故C正确；
D、20℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度大于10g，都属于易溶物质，故D正确．
故选：B．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
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同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a b（填“＜，＞，或=”）
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为： ．
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为 克．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
| 猜想 | 简单实验方案 | 现象 | CO和CuO反应的化学方程式 |
| 粉末为Cu | 不反应 | CuO+CO=Cu+CO2 | |
| 粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 | 2CuO+CO=Cu2O+CO2 |
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a
②产生氢气的速率：a
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为：
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
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