题目内容

27、实验小组的同学设计了三套实验室制取二氧化碳的装置．

回答下列问题：
（1）你认为合理的是
C
，实验室制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）请说明不能采用B装置的原因
试管中的导管太长伸到液面以下，收集不到气体，会造成液体喷出
．
分析：实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳气体应选择固液混合不加热的反应装置，收集方法为向上排空气法．
解答：解：（1）A装置中U形管的左端是敞口的，所以产生的二氧化碳气体不能从导气管导出，另外，收集装置中导管太短，未伸到集气瓶的底部，所以A装置不合理；B装置中试管中的导管太长伸到液面以下，收集不到气体，会造成液体喷出，所以B装置也不合理；C装置发生装置为固液混合不加热的反应装置，收集方法为向上排空气法，并且发生装置中长颈漏斗伸到了液面以下使得气密性良好，收集装置中导管伸到了集气瓶的底部，因此C装置合理；实验室制取二氧化碳的化学方程式即实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B装置不合理，是因为装置中试管中的导管太长伸到液面以下，收集不到气体，会造成液体喷出．
故答案为
（1）C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）试管中的导管太长伸到液面以下，收集不到气体，会造成液体喷出
点评：初中化学阶段对于气体的制取主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法．设计的制取气体的方案必须科学、严谨、合理、安全、可行、环保．
练习册系列答案
相关题目
37、某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：
做重复实验．
．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：
固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红．
．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想
还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚
酞试液．并在上方滴一些植物油．
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论
【问题情景】化学老师给同学们说，不能用金属与浓硫酸反应来制取氢气，可是某实验小组的同学在一次实验中将锌粒加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．
【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO2，其检验方法是
将气体通入品红溶液中，看能否使品红褪色
将气体通入品红溶液中，看能否使品红褪色
；
（2）乙同学认为是O2，则检验方法是
伸入带火星的木条看是否能够复燃
伸入带火星的木条看是否能够复燃
；
（3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象
黑色粉末变成红色
黑色粉末变成红色
证明是H2．
【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2．
（4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
；
（5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气
；
（6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是
过滤、蒸发
过滤、蒸发
，其中要用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
；
（7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，
乙
乙
方案更好，理由是
节约药品（或无污染、安全）
节约药品（或无污染、安全）
．
某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：
反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：
（1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
；片刻后在锥形瓶中看到的现象是
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
，有关反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
．
（2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？
反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少
反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少
．
精英家教网随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
（1）煤、天然气和
 
通常称为化石燃料．
（2）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是
 
，能形成酸雨的是
 
．
（3）某实验小组的同学设计了如下实验来探究可燃物燃烧的条件：
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
①在图1所示实验中，a处放有少量白磷，b处放有少量红磷，当看到
 
，可说明可燃物燃烧应具备的条件有：温度需达到可燃物的着火点．若要探究可燃物燃烧的另一个条件，只需在图1所示实验中的c处放置
 
即可．
②为了避免图1所示实验中白磷燃烧产生的污染，并验证可燃物燃烧的两个条件，某同学设计了如图2所示的实验装置及如下的实验操作：
A．通入N2      B．通入O2      C．点燃酒精灯
则实验操作顺序应为
 
（每步仅可选用一次）．

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