题目内容
10 g含杂质的铁与足量的100 g稀硫酸充分反应后(杂质与酸不反应)，溶液的质量变为105.4 g，求铁的纯度．
设杂质为x，则铁含量为10-x 100+10=110 110-105.4-x=4.6-x 说明生成4.6克氢气 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2! 56 2 10-x 4.6-x x=4.4 所以铁的纯度为(10-4.4)/10=56%
优化作业上海科技文献出版社系列答案
甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。
(1)写出甲图中的实验现象__________________________________________________
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(2)甲图中装置的不足之处是________________________________________________
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(3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是____________________________________________
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(4)请写出高炉中生成铁的化学方程式________________________________________
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甲
乙
(5)现有含杂质的氧化铁样品10 g(杂质不参加反应)，为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用改正后的甲图装置进行实验，得到如下两组数据：
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| A组 | 洗气瓶和石灰水的质量为190 g | 洗气瓶和石灰水的质量为196 g |
| B组 | 玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9 g | 玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2 g |
你认为应选择________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为______________。