题目内容

求5.6 g含杂质10％的铁与足量盐酸反应生成H₂多少克？(杂质与酸不反应)

答案：
解析：

　　分析：有关化学方程式的计算要求一定要用纯物质的质量进行计算，5.6 g是含杂质的铁，需换算成纯铁，由于题中所给的金属铁含杂质10％，其纯度应为1－10％＝90％，则铁的质量为5.6×(1－10％)g．

练习册系列答案

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浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是

（填编号，下同）
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是

；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl₂、MgSO₄，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl₂，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为

；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，这种水称作

，如果在这种水中加入肥皂，会出现

．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）₂的反应方程式为

；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO₃）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：

、

．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是

（填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
碘（以I计）（20-50）mg/kg

如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO₃的质量为

g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl₂的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

含杂质的锌(杂质不与稀硫酸反应)24.5 g，恰好与150 g稀硫酸反应，生成0.6 g氢气．求：

(1)稀硫酸的溶质的质量分数．

(2)完全反应后的溶液中，溶质的质量分数．

(3)锌粒的纯度．

现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)．取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10 g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87 g，试求(最后计算结果精确到0.01％)：

(1)滤液中溶质的质量分数．

(2)样品中氯化钡的质量分数．

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
OH^- Cl^- SO₄^2- CO₃^2-
Na⁺ 溶溶溶溶
Ca²⁺ 微溶微不
Ba²⁺ 溶溶不不
Mg²⁺ 不溶溶不
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是（填编号，下同）
①过滤　　②溶解　 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是；
①滤纸破损　②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘　③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl₂、MgSO₄，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl₂，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，这种水称作，如果在这种水中加入肥皂，会出现．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）₂的反应方程式为；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO₃）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：、．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是（填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
碘（以I计）（20-50）mg/kg
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO₃的质量为g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl₂的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

某化工集团出售的小苏打样品NaHCO₃的质量分数的标注≥95％，某化学兴趣小组的同学对此产生了疑问，进行了下面的实验：向盛有13g小苏打固体样品(所含杂质不溶于水也不与酸反应)的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量与反应时间的关系如表所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

反应时间／min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质的总质量／g	200.0	196.7	194.6	193.9	193.4	M	193.4

回答下列问题：

(1)该小组因故没有记录反应时间为5min时的数据M。你由表中数据推测M=___________g。

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为___________g。

(3)该小苏打样品中NaHCO₃的质量分数为多少?是否合格?(计算结果精确到0.1％)

(4)求实验结束后溶液中溶质的质量分数?

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