题目内容
某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
请回答下列问题：
（1）KClO3的相对分子质量为 ；
（2）配平化学方程式：2KClO3
2KCl+ O2↑；
（3）表中m值为 ；
（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 剩余固体的质量（g） | 14.1 | 9.3 | m | 4 |
（1）KClO3的相对分子质量为
（2）配平化学方程式：2KClO3
| ||
| △ |
（3）表中m值为
（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算,相对分子质量的概念及其计算,化学方程式的配平
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据化学式可以计算相对分子质量；
（2）根据质量守恒定律配平方程式；
（3）由图表可知，加入15g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；
（4）根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．
（2）根据质量守恒定律配平方程式；
（3）由图表可知，加入15g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；
（4）根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．
解答：解：（1）KClO3的相对分子质量为：39+35.5+16×3=122.5；
（2）根据质量守恒定律配平方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）由1和2可知加入15g水最多溶解14.1g-9.3g=4.8gKCl，故第三加水后溶解KCl为9.3g-4.8g=4.5g，则m=4.5g；
（4）由分析知15g水能溶解氯化钾的质量是4.8g，则反应生成的氯化钾质量应该为14.1g+4.8g-4g=14.9g
解：设可制得氧气的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
14.9g x
=
x=9.6g
故答案为：（1）122.5；（2）3；（3）4.5；（4）制得氧气的质量是9.6g．
（2）根据质量守恒定律配平方程式为：2KClO3
| ||
| △ |
（3）由1和2可知加入15g水最多溶解14.1g-9.3g=4.8gKCl，故第三加水后溶解KCl为9.3g-4.8g=4.5g，则m=4.5g；
（4）由分析知15g水能溶解氯化钾的质量是4.8g，则反应生成的氯化钾质量应该为14.1g+4.8g-4g=14.9g
解：设可制得氧气的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
149 96
14.9g x
| 149 |
| 14.9g |
| 96 |
| x |
x=9.6g
故答案为：（1）122.5；（2）3；（3）4.5；（4）制得氧气的质量是9.6g．
点评：本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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