题目内容

18．在实验室取用药品时，试剂瓶盖应倒放在桌上，取用粉末状固体（或小颗粒）时应用药匙或纸槽取用块状固体（或大颗粒）时，应用镊子，取用液体药品时瓶的标应朝着手心，如果不指明药品用量时，一般取最少量．液体用1-2ml固体只要盖满试管底部，用剩（或多取）的药品应放到指定的地方．

分析 根据药品的取用及注意事项分析解答．

解答 解：在实验室取用药品时，试剂瓶盖应倒放在桌上，取用粉末状固体（或小颗粒）时应用药匙或纸槽取用块状固体（或大颗粒）时，应用镊子，取用液体药品时瓶的标应朝着手心，如果不指明药品用量时，一般取最少量．液体用1-2ml，固体只要盖满试管底部，用剩（或多取）的药品应放到指定的地方．
故答案为：倒放；药匙或纸槽；镊子；朝着手心；最少量；1-2ml； 盖满试管底部；放到指定的地方．

点评 化学是一门以实验为基础的学科，其中药品的取用是最基本的实验操作，是培养学生技能的基本要求，也是考查热点之一．

练习册系列答案
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8．下列关于工业用赤铁矿炼铁的叙述中错误的（　　）
A．设备为电炉
B．原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气
C．产物为纯铁
D．焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳
9．请从铁、白磷、氧气、氢氧化钠溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液六种物质中，选择恰当的物质按要求写出化学方程式：
（1）有非金属单质参加化合反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）有氧气产生的分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）有两种反应物并有金属单质参加的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）有沉淀产生的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
6．阅读下列信息，分析回答有关问题：
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，氨和氧气可以在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水．
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料．1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难．
（1）请分析以上信息，总结有关氨的知识：
①氨的物理性质：常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体
②氨的化学性质：氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水
③用文字表达式写出氨的实验室制法：氮气+氢气$→_{600℃、2.02×104kPa}^{催化剂}$氨气
④氨的用途：制取化肥、炸药
（2）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”．你是否同意此看法，请谈谈你的观点？不同意，只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山修路．
13．图是水电解器，此反应的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，基本反应类型是分解反应．正．负极产生的气体体积比是1：2
请用分子原子的观点解释此反应的过程水分子破坏成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子．
3．生活中的科学
（1）市场上出售的服装有些是纯羊毛产品，有些是仿羊毛产品．要买到真正的羊毛产品，需要对产品进行检验．检验羊毛产品最简单且有效的方法是：取少量的羊毛产品用火柴点燃，如果闻不到焦羽毛气味，说明该羊毛产品是假的．
（2）饼干袋中干燥剂的成分是CaO，将一定量干燥剂倒入烧杯中，加入10毫升水，充分搅拌，会放出（填“放出”或“吸收”）热量，得到浑浊液体．过滤后，取少量澄清滤液于试管中，向其中吹气，-会儿便出现浑浊．
（3）我们学校在创建”绿色学校”，如果对垃圾实现较细致的分类投放．如：分为有机、无机、有害物质垃圾箱等．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物 （选填“无机物”或“有机物”）．
10．根据图中的A、B装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器名称：
a试管，
b长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制备并收集氧气，假如选装置A，实验中必需的玻璃仪器还有酒精灯、集气瓶（或试管），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用装置A和B都可以制氢气，比较两者的优点和缺点．
 装置A装置B
优点  
缺点  
（4）简述检查装置B的气密性的操作过程．
7．如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：
（1）用A装置进行实验前，需要在锥形瓶里预先加少量的细砂，这样做的目的是：防止锥形瓶受热不均而炸裂．
（2）红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；反应中气球先变大又变小的原因是白磷燃烧放热，锥形瓶中的气体膨胀，气球变大；冷却至室温后，锥形瓶中的氧气被消耗，压强减小，气球变小．
（3）用B装置进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转（填“左”、或“右”）．该反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸散到空气中．
（4）请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变．
（5）通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行．
（6）有同学认为蔗糖和水混合后总质量不变，说明该实验也能证质量守恒定律，这种说法对吗？不对，因为蔗糖和水混合不能发生化学反应．
19．某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如图所示．
（1）【准备实验】用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的磨沙面（选填“光滑面”或“磨沙面”）与集气瓶口接触；
（2）【进行实验】为了使各物质与氧气完全反应，操作方法是自上而下缓慢伸入集气瓶中；图示实验中，有火焰产生的是B（选填实验编号）；
（3）【实验原理】写出A实验装置根据的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
写出C实验装置根据的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）【分析表达】①所示实验中有错误的是C（选填实验编号）；
②图示三个实验的共同特点是都属于化合反应等（写出一点即可）．

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