根据金属活动性顺序判断.下列置换反应符合实际的是A. Fe+MgSO4FeSO4+MgB. 2Ag+CuSO4Ag2SO4↓+CuC. Mg+CuSO4MgSO4+CuD. Cu+Zn(NO3)2Cu(NO3)2+Zn [解析]试题分析:根据金属活动性顺序的应用规律.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.依据此原理结合金属的活动顺序分析即可. A．金属活动顺序题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据金属活动性顺序判断，下列置换反应符合实际的是

A. Fe+MgSO4FeSO4+Mg

B. 2Ag+CuSO4Ag2SO4↓+Cu

C. Mg+CuSO4MgSO4+Cu

D. Cu+Zn（NO3）2Cu（NO3）2+Zn

【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用规律，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，依据此原理结合金属的活动顺序分析即可. A．金属活动顺序中铁在镁的后面，铁不能置换镁，不符合实际； B．金属活动顺序中银在铜的后面，银不能置换铜，不符合实际； C．金属活动顺序中镁在铜的前面，镁可以置换铜，符合实际； D．金属活动顺序中铜在锌的后面，铜不能置换锌，不符合实...

练习册系列答案

相关题目

课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）

次数	1	2	3
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

计算：

（1）表中“a”的数值是___g。

（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量_______。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数_________。

25 8.8g 18.3% 【解析】试题分析：由题意可知：（1）每加入20g盐酸，将反应掉5g碳酸钙，故表中“a”的数值是25g；（2）当加入盐酸80g时，气体的质量不再增加，说明此时碳酸钙反应完毕，此时共有20g碳酸钙反应。【解析】设该石灰石样品可制取二氧化碳的质量为X。 +2HCl=++↑ 100 44 20g X 100:44=2...

人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是

体液	血浆	胰液	胆汁	胃液
pH范围	7.35～7.45	7.5～8.0	7.1～7.3	0.8～1.5

A．血浆 B．胰液 C．胆汁 D．胃液

D 【解析】试题分析：PH<7时溶液呈酸性。故选D。

下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是( )

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠

C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故B错误；C、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故C正确；D、氯化钠露置在空气中不变化，故D错误。故选C。

如果将20℃时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是

A.升高温度 B.加入水

C.加入氯化钠固体 D.倒掉一半溶液

C 【解析】试题分析：运用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法都可以使氯化钠的溶液变为饱和溶液。 A.升高温度会使溶液变得更加不饱和，故此方法不可以； B.加入水会使溶液更稀，故此方法不可以； C.加入氯化钠固体增加了溶质，会使溶液饱和，故此方法可以； D.倒掉一半溶液，溶液的量少了，但溶液本...

下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。(组装实验仪器时，可重复选择仪器)，某校化学小组欲用它们完成各自的探究实验。

(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除)

①所选仪器的连接接顺序为__________(写仪器序号字母)。

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______________________。

③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，所得溶液的质量将比之前溶液的质量__________(“变大”，“受＂“不之一)。其原因是_______________。

④下列关于二氧化碳制取和性质的叙述中，不正确的是_________(填序号之一)。

A.二氧化碳碳能溶于水且与水反应，所以通常不采用排水法来收集

B.二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以可用于灭火

C.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

D.通过分液漏斗可以控制稀盐酸的滴入量，从而控制反应速率

(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某有机物的组成元素进行分析探究(已知有机物只含C、H两种元素)，所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为：____________________________。

②装置E中的玻璃管内放入一定质量的有机物试样，将其充分燃烧后，测得装置B2质量增加ag，则该有机物样品中，氢元素的质量为___________(计算结果用含字母的代数式表示)。

③上述实验中，装置B1的作用是____________________。若没有连接装置B1(其他仪器连接顺序不变)，这样测算出的有机物中氢元素的质量分数与实际值比较将_____________(填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一)。

A→C→B→F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 变小生成沉淀的质量大于吸收二氧化碳的质量 C 2H2O22H2O+O2↑ 干燥氧气，排除水分的干扰偏大【解析】(1)①实验室用浓盐酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，硝酸银会与盐酸反应，浓硫酸有吸水性，除去水蒸气需要放在最后，二氧化碳的密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为ACBF；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化...

清华大学研究人员成功研出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，下图为该反应的微观模拟示意图(图中微粒恰好完全反应)。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应类型为复分解反应

B. 参加反应的甲、乙质量之比为3：1

C. 生成物丙和丁均为氧化物

D. 该反应实现了无机物到有机物的转化

D 【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；A、由上述反应可知，，该反应的反应物中有单质，不属于复分解反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧...

能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A. FeCl3、 CuSO4、 NaCl B. BaCl2、MgSO4、NaOH

C. CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl

D 【解析】A、三者之间不反应， FeCl3、CuSO4溶于水分别显黄色、蓝色，错误；B、BaCl2和MgSO4反应生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，溶液变浑浊，错误；C、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，溶液变浑浊，错误；D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，正确。故选D。

回答与水有关的问题。

①保持水的化学性质的最小粒子是_____________。②生活中可以用_________来区分硬水和软水。③家用环保型净水器中装有活性炭，活性炭起______________作用。④电影《火星救援》中马特·达蒙用液态的火箭燃料联氨(N2H4)在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气(NH3)，然后利用分解出的氢气燃烧制取水，解决了火星上缺少液态水的问题。请写出联氨(N2H4)分解的化学方程式___________________________。

水分子肥皂水吸附 2N2H4N2+H2+ 2NH3 【解析】①构成物质的微粒就是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；②生活中可以用肥皂水来区分硬水和软水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；③活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，能吸附色素异味；④燃料联氨(N2H4)在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和...

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