题目内容

4．判断石灰石和稀盐酸反应是化学变化的依据是：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．

分析 根据已有的知识进行分析，化学变化的基本特征是有新物质生成，据此解答．

解答 解：石灰石与盐酸混合后发生化学变化的依据是产生了新的物质，即生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
故填：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．

点评 本题考查了化学变化的本质特征，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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14．有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

回答下列问题：
（1）白色固体X中除NaCl外一定还含有的物质是CaCO3．
（2）将无色溶液D转化成氯化钠固体的操作方法是无色溶液D加过量（或适量）稀盐酸，蒸发溶剂结晶．
15．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C，D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；
（3）A和D混合后无明显现象．
则A，B，C，D四种化合物的化学式分别为：ABa（NO3）2BH2SO4CNaOHDCuCl2．
12．如图是某反应的微观过程．
（1）该反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（2）以上变化的基本反应类型是化合反应；
（3）生成物中碳元素与氧元素的质量比为3：8．
19．子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究．
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收
②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊
③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应
【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【实验验证】子琛设计了如下实验：

【分析讨论】
1请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：
A→E→C→D→B．
②装置E中所加药品是无水CuSO4，作用是检验产物中是否有水生成．
③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是检验SO2是否除净．
④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅．
【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想II正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
9．小意和小思两位同学在实验室用下列装置制取气体：

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗  ②锥形瓶
（2）下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室通过乙制取氧气的文字表达式，并写出基本反应类型氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，分解反应
（3）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲 乙 丙三种制取氧气的途径中甲（填“甲 或乙或 丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（4）小意用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的B和D或E（填字母）进行组装．你认为B装置中还缺少棉花．写出该反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（5）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起催化作用．
实验结束后，小思问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃？”请你帮助小思推测导致这种现象的原因装置漏气（合理均可）．
（6）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉）．
①若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是A
②写出过氧化钠和水反应产生氧气的文字表达式：过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气．
（7）实验室制取二氧化碳时，通常在常温下用石灰石和稀盐酸（一种溶液）制取，可采用的发生装置是A； 收集二氧化碳通常用D装置，而不采用C和E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳能溶于水．
16．如何对右图装置进行气密性检查？
15．写出下列化学符号：
2个二氧化碳分子2CO25个铁原子5Fe，碳酸根CO3，亚铁离子Fe2+．
16．侯氏制碱法反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；在这几个反应中，没有涉及的基本反应类型是置换反应；从反应中看出NaCl和NaHCO3相比溶解性更强的是氯化钠；在NH4HCO3中氮元素的化合价为-3．

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