题目内容
【题目】实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．请计算： 
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g．
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）反应前后溶液中钡元素的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
【答案】
（1）21.2
（2）解：设BaCl2溶液的溶质质量为x
BaCl2+ | Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl |
208 | 106 |
x | 10.6g |
= 
x=20.8g
BaCl2溶液的溶质质量分数为 
×100%≈13.9%
由于反应过程中钡元素由离子状态转化为沉淀状态，所以溶液中的钡元素的质量在减少．
答：反应前后溶液中钡元素的质量 减小
（3）减小
【解析】解：配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为26.5%×80g=21.2g
由图可知加入40g质量分数为26.5%的碳酸钠溶液时，沉淀达到最大量．此时参加反应的碳酸钠的质量为26.5%×40g=10.6g（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 21.2g．（2）BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数＝[w－(b－a)×12/44]/w
请回答下列问题。
①主要实验内容
实验主要步骤 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液 | B、E中有气泡 | |
对C进行加热，当C中药品充分反映后，关闭A的活塞，停止加热 | C+O2 |
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是 ， 其作用是。
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是 ， 如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是。
