Question

某K₂CO₂样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．下列判断正确的是（　　）

A．样品中一定含有KNO3

B．样品中一定含有Na2CO3

C．样品中可能含有Ba（NO3）2

D．样品中可能含有Na2CO3和KNO3

Answer 1

样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

138

13.8g

=

100

x

x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，或者碳酸钠和硝酸钾均含有，观察选项AD合适．
故选AD