Question

10．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（杂质不参加任何反应），取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后．每次剩余固体质量见表．试计算：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

（1）2g石灰石中含杂质质量为0.4g．
（2）石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%．
（3）该化肥厂大约需二氧化碳44吨，如果这些气体都是由石灰石和稀盐酸反应后制得的，大约需购进这种石灰石多少吨？

Answer 1

分析 由表格数据分析可知，第四次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为杂质，样品中碳酸钙的质量为样品与杂质质量的差；进而可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；由生成二氧化碳的质量、石灰石中碳酸钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出需购进这种石灰石的质量即可．

解答 解：（1）由表格数据分析可知，第四次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为杂质，即2g石灰石中含杂质的质量为0.4g．
（2）石灰石样品中碳酸钙质量分数为$\frac{2g-0.4g}{2g}$×100%=80%．
（3）大约需购进这种石灰石为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
80%x                 44t
$\frac{100}{44}=\frac{80%x}{44t}$       x=125t
答：（1）0.4；（2）80%；（3）大约需购进这种石灰125t．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意图表信息是正确解答本题的前提和关键．