题目内容
（2010?锡山区二模）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）在______时等质量的a、c两种物质的饱和溶液中所含水的质量相等
（2）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是______；
（3）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）t1℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液中溶质的溶质质量分数由大到小的顺序______．
【答案】分析：（1）掌握溶解度曲线交点的意义，则可知：在t1℃时等质量的a、c两种物质的饱和溶液中所含水的质量相等
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的物质；
（3）由a物质的溶解度曲线图可知：t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是否饱和；
（4）t1℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的溶质质量分数由大到小的顺序由各种物质的小的溶解度（t1℃时）决定．
解答：解：（1）在 t1℃时等质量的a、c两种物质的饱和溶液中所含水的质量相等；
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是溶解度随温度变化趋势较大的物质a；
（3）由a物质的溶解度曲线图可知：t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解25克，故所形成溶液是 饱和溶液；
（4）t1℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的溶质质量分数由大到小的顺序仍为t1℃时的质量分数，故b＞a=c．
故答为：
（1）t1℃；
（2）a；
（3）饱和；
（4）b＞a=c．
点评：掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的规律；学会利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系处理问题；了解晶体与结晶的概念与现象．
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的物质；
（3）由a物质的溶解度曲线图可知：t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是否饱和；
（4）t1℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的溶质质量分数由大到小的顺序由各种物质的小的溶解度（t1℃时）决定．
解答：解：（1）在 t1℃时等质量的a、c两种物质的饱和溶液中所含水的质量相等；
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是溶解度随温度变化趋势较大的物质a；
（3）由a物质的溶解度曲线图可知：t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解25克，故所形成溶液是 饱和溶液；
（4）t1℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的溶质质量分数由大到小的顺序仍为t1℃时的质量分数，故b＞a=c．
故答为：
（1）t1℃；
（2）a；
（3）饱和；
（4）b＞a=c．
点评：掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的规律；学会利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系处理问题；了解晶体与结晶的概念与现象．
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