Question

3．某冶金厂的废液中含有硝酸铜和硝酸银，为回收其中的金属，四十七中学化学兴趣小组的同学们向废液中加入8.4g铁粉，恰好全反应得固体17.2g，则所得固体中铜和银的质量比为（　　）

• A． 24：19
• B． 94：85
• C． 16：27
• D． 8：27

Answer 1

分析 铁和硝酸铜和硝酸银都能反应，由于是恰好反应，所以铁完全反应，固体只含铜和银，所以根据给出的铁粉质量和固体的质量求算．

解答 解：设和硝酸铜反应的铁的质量为x，生成的铜的质量为y
则和硝酸银反应的铁的质量为8.4g-x，生成的银的质量为17.2g-y
Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu
56                                         64
x                                           y
$\frac{56}{64}$=$\frac{x}{y}$
x=$\frac{7}{8}$y
Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
56                                    216
8.4g-x                               17.2g-y
$\frac{56}{216}$=$\frac{8.4g-x}{17.2g-y}$
将x=$\frac{7}{8}$y带入求得
y=6.4g
所以铜的质量为6.4g，银的质量为17.2g-6.4g=10.8g
所得固体中铜和银的质量比为6.4g：10.8g=16：27
故选：C．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．