实验室里.用图所示装置还原氧化铁的过程中.可能生成四氧化三铁.氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验.下列说法错误的是CA．实验时.试管中澄清的石灰水变浑浊.证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时.玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色.该产物不一定是铁C．反应后.玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了.证明一定有铁生成D．为了减少空气污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

实验室里，用图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是C
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反
应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑
色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置．

分析 A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；
B、根据除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的进行分析；
C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等进行分析；
D、根据尾气中可能有一氧化碳考虑．

解答解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，故A正确；
B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故B正确；
C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故D正确．
故选：C．

点评本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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反应物、条件	实验现象		化学方程式
稀硫酸、铁片	产生无色、无味的气体	溶液为浅绿色
浓硫酸、铁片、加热	产生无色、有刺激性气味气体	溶液为黄色

13．将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，过一会取出，可以看到铁钉表面铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，
有关化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

10．

（1）根据空气的成分填空：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气．②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳．③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸．
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：装置漏气、红磷的量不足．
（3）氧气是一种无色无味的气体，常温下（填容易或不容易）不容易溶解在水里，密度比空气大．冷却到-l83⁰C时变成淡蓝色的液体，在-218⁰C时变成雪花状的淡蓝色固体．

17．

根据下列实验装置图回答问题．
（1）图1是实验室制取气体的装置
①写出仪器A的名称：长颈漏斗．
②用甲装置制取氧气，B中固体药品的作用是催化作用，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③甲装置也可用于制取二氧化碳，化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集时应将乙中的a（填“a”或“b”）与甲装置相连．
（2）图2实验均达不到目的：

请说明达不到实验目的原因：A：铁丝在空气中与氧气反应较缓慢．B：读数时不能仰视．C：氮气与二氧化碳在常温下均为无色、无味、无毒的气体．

7．把下列符号的序号，填入相应的横线上．
①$\stackrel{+2}{Ca}$ ②Ca²⁺ ③2S^2- ④2O ⑤2O₂ ⑥

⑦

（1）表示钙元素的化合价为+2价的是①
（2）表示两个氧分子的是⑤
（3）表示两个硫离子的是③
（4）表示阳离子的结构示意图是⑥．

14．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．

（1）煤的气化主要反应有：①2C+O₂=2CO ②C+H₂O=CO+H₂ ③CO+H₂O=CO₂+H₂
上述反应属于化合反应的是①（填序号），属于氧化反应的是①②③（填序号）．
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图1
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是还原作用．
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用如图2所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．
①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是排出空气，防止爆炸．
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？不需要，因为实验中要持续通入氮气．
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是一氧化碳的生成和气体带走水蒸气．
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．

11．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应一段时间后收集到所需的氧气后停止加热，老师要求同学们对剩余固体的成分进行猜测和探究，同学们先写出了该反应的文字（或符号）表达式（1）氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；【猜想与假设】
剩余固体的成分是什么？
猜想一：KCl、MnO₂　　　　　　
猜想二：KClO₃、KCl、MnO₂　　　　　　
猜想三：KClO₃、MnO₂
猜想四：KClO₃、KCl
【分析与判断】
同学们经过讨论和分析，认为这四种猜想中，一定错误的是（2）猜想四；理由是（3）一是反应后的物质中没有二氧化锰，二是二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后，质量不变；
【反思与收获】就这道题而言，在分析剩余固体的成分时，需要从哪些方面考虑？请说出一点（4）反应物是否过量．

12．下列关于水的说法错误的是（　　）

	A．	电解水属于分解反应
	B．	水气化属于物理变化
	C．	水将在解决能源危机过程中发挥重要作用
	D．	经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物

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