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题目内容
H
2
、
O
2
、
CO
、
H
2
O
、
NH
3
各一个分子，按其质量由大到小顺序排列是
________
．
试题答案
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答案：
解析：
O
2
、
CO
、
H
2
O
、
NH
3
、
H
2
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（2013?松江区三模）下列是实验室常见的实验装置，请回答下列问题：
a
①写出图中标有a的仪器名称：a
酒精灯
酒精灯
．
②甲同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气，他选用了C装置，向C装置内加药品前，先要进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，反应中二氧化锰的作用是
催化作用
催化作用
，该反应的化学方程式是
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
．
③在用过氧化氢（H
2
O
2
）溶液与二氧化锰混合制取氧气时，在选用发生装置时，乙同学选用了A与B，丙同学选用了B，请比较乙同学选用的发生装置的优点是
可以控制反应的速率（或可随时添加液体药品）
可以控制反应的速率（或可随时添加液体药品）
（写一个即可）．实验结束后，乙同学用带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，请你帮助乙同学分析导致这种现象的原因是
装置漏气没有收集到氧气
装置漏气没有收集到氧气
（写一个即可）．
④如果用一氧化碳还原H装置中的CuO，若要生成0.1摩尔的铜，则需要消耗氧化铜的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）
⑤某无色气体可能由H
2
、CO或CO
2
中的一种或几种组成，若将该气体先通过H装置，再通入E装置，可看到H中黑色粉末变为光亮的红色，E中澄清石灰水变浑浊，则该气体的组成可能有
五
五
种情况，组成是（写出三种可能的情况）
（1）
CO
CO
；（2）
CO和CO
2
CO和CO
2
；（3）
H
2
和CO
H
2
和CO
．
若要确定该无色气体的确切组成，可以将该无色气体依次通过上述实验装置
E-F-H-D-E
E-F-H-D-E
．即可（依次填写实验装置编号，装置可以重复使用）．
⑥大气中CO
2
含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO
2
，减少其排放的方法，同学们合作设计了下列制取CO
2
，并将CO
2
转化的实验．实验装置图如下：
将CO
2
转化的实验流程为：
Ⅰ．写出上述实验中制取CO
2
的化学方程式
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；
；
Ⅱ．实验中浓硫酸的作用是
吸水干燥
吸水干燥
，CO
2
的收集装置为
B
B
（填装置字母）；
Ⅲ．实验流程中CO
2
转化的最终产物为
C和O
2
C和O
2
（填化学式），在此过程中可循环利用的物质是
HCl
HCl
（填化学式）．
（1）用化学符号表示：
①镁元素
Mg
Mg
：②三个水分子
3H
2
O
3H
2
O
；③两个硫酸根离子
2SO
4
2-
2SO
4
2-
（2）用文字表示下列符号的表示意义：①2H
2个氢原子
2个氢原子
；②3Na
+
3个钠离子
3个钠离子
（3）请从H、O、C、Ca中选择合适的元素，按要求写出相应物质的化学式．
①一种可燃性气体
H
2
或CO
H
2
或CO
；②一种盐
CaCO
3
CaCO
3
；③一种碱
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
（4）有的物质是由分子构成的，例如
H
2
或O
2
或H
2
O或CO
2
等
H
2
或O
2
或H
2
O或CO
2
等
；有的物质是由原子构成的，例如
Fe或C等
Fe或C等
；还有的物质是由离子构成的，例如：
NaCl或CaCO
3
等
NaCl或CaCO
3
等
．
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图
。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P +
FeO +
CaO
Ca
3
(PO
4
)
2
+
Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)
n
。则金属M为_________，检测M
n+
的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H
2
（标准状况），再向溶液中通入适量的CO
2
，最多能得到CaCO
3
g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO
2
烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O
2
(g) ="=" CO
2
(g)
H
= －283.0 kJ·mol
－2
S(s) + O
2
(g) ="=" YO
2
(g)
H
= －296.0 kJ·mol
－1
此反应的热化学方程式是
。
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图
。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P +
FeO +
CaO
Ca
3
(PO
4
)
2
+
Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)
n
。则金属M为_________，检测M
n+
的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H
2
（标准状况），再向溶液中通入适量的CO
2
，最多能得到CaCO
3
g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO
2
烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O
2
(g) ="=" CO
2
(g)
H
= －283.0 kJ·mol
－2
S(s) + O
2
(g) ="=" YO
2
(g)
H
= －296.0 kJ·mol
－1
此反应的热化学方程式是
。
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图
。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P +
FeO +
CaO
Ca
3
(PO
4
)
2
+
Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)
n
。则金属M为_________，检测M
n+
的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H
2
（标准状况），再向溶液中通入适量的CO
2
，最多能得到CaCO
3
g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO
2
烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O
2
(g) ="=" CO
2
(g)
H
= －283.0 kJ·mol
－2
S(s) + O
2
(g) ="=" YO
2
(g)
H
= －296.0 kJ·mol
－1
此反应的热化学方程式是
。
关 闭
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试卷汇总
练习册解析答案
a
Ca3(PO4)2 + Fe
H = －283.0 kJ·mol－2
Ca3(PO4)2 + Fe
H = －283.0 kJ·mol－2
Ca3(PO4)2 + Fe
H = －283.0 kJ·mol－2