Question

某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发），进行实验探究．实验装置如图（提示：碱石灰能吸收水分和二氧化碳），有关数据如图．当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g，C装置的质量没有发生变化且无明显现象．请你回答：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（2）生成二氧化碳气体的质量为多少克？
（3）所用稀盐酸的溶质质量为多少克？
（4）所用稀盐酸的溶液质量为多少克？
（5）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，由图1可知：杂质的质量为5g，因此石灰石样品中碳酸钙的质量=15g-5g=10g；根据碳酸钙的质量和化学方程式可以求出二氧化碳的质量；由图2可知，烧杯内剩余物质的总质量为110.4g，跑出的水分和二氧化碳的质量为4.6g，设稀盐酸的质量为m，根据质量守恒定律可知：15g+m=110.4g+4.6g，因此m=110.4g+4.6g-15g=100g；根据质量分数公式求稀盐酸的质量分数．

解答：解：（1）在本题中，由图1可知：杂质的质量为5g，因此石灰石样品中碳酸钙的质量=15g-5g=10g；故答案为：10g；
（2）设生成二氧化碳气体的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量为y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                     44
 10g      y                 x       

100

44

=

10g

x

   x=4.4g
故答案为：4.4g；
（3）

100

73

=

10g

y

  y=7.3g，故答案为：7.3g；
（4）由图2可知，烧杯内剩余物质的总质量为110.4g，跑出的水分和二氧化碳的质量为4.6g，设稀盐酸的质量为m，根据质量守恒定律可知：15g+m=110.4g+4.6g，因此m=110.4g+4.6g-15g=100g；故答案为：100g；
（5）所用稀盐酸的溶质质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%；故答案为：7.3%；

点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于图象型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．