题目内容
【题目】工业生产中利用乳酸钙[（C3H5O3）2Ca]）和氯化亚铁为原料生产乳酸亚铁[（C3H5O3）2Fe2H2O]和医用二水氯化钙晶体[CaCl22H2O]，制备流程如图：
（1）实验室用铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式_____．
（2）制备流程中，操作1、2、3都用到一种相同的仪器是_____，操作3的名称是_____．
（3）滤液b中加盐酸的目的是_____．
（4）沉淀a用乙醇而不水洗涤的原因是_____．
（5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，你由此能推出乳酸亚钾晶体的化学性质有_____（任写一条）．
【答案】Fe+2FeCl3＝3FeCl2 玻璃棒 蒸发结晶 调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙 防止乳酸亚铁晶体溶于水 高温下易分解（或在空气中易与氧气反应）
【解析】
（1）因为铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，也就是说氯化铁和铁发生化合反应生成氯化亚铁，故填：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；
（2）操作1和操作2是分离固体与液体混合物中分离出固体的方法，是过滤，操作3是从溶液中分离出固体的方法，是蒸发结晶；过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，故填：玻璃棒；蒸发结晶；
（3）滤液b中含有氢氧化钙和氯化钙，加入稀盐酸时，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，因此加入稀盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙；故填：调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙；
（4）乳酸亚铁晶体能溶于水，但是不溶于酒精，所以乳酸亚铁晶体表面的少量氯化钙，需要用酒精洗涤除去，而不用水洗涤，为了防止晶体溶解在水中；故填：防止乳酸亚铁晶体溶于水；
（5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，这说明乳酸亚铁晶体高温下易分解，在空气中易与氧气反应；故填：高温下易分解（或在空气中易与氧气反应）．
【题目】(1)某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究___对反应速率的影响。
编号 | 温度 | 催化剂 | 氯酸钾、二氧化锰的质量比 | 生成1升氧气所需时间/s |
实验I | 400 | MnO2 | 1：1 | 153 |
实验Ⅱ | 400 | MnO2 | 2：1 | 240 |
(2)小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想。
（猜想）过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 | 实验主要现象 |
| 试管中加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。 |
实验结论：过氧化钙与水反应（___）(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
（分析与反思）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议___。
(3)（计算）该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。试计算：
(1)过氧化钙的相对分子质量为___；
(2)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为___；
(3)多少克的过氧化钙与100g碳酸钙CaCO3含钙量相当____。(写出计算过程)
