题目内容
【题目】小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）在元素周期表中，钟面上的这12种元素分属____个周期；这些元素之间最根本的区别是______不同，决定元素化学性质的是原子结构中的_____。
（2）镁原子在化学反应中易_________（填得或失）电子，形成镁离子_________（填符号）。镁元素和氦元素的原子最外层电子数都是2，它们的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）
（3）此刻钟面上的时针（8点钟方向）、秒针（1点钟方向）分别指向两种不同元素，请写出由这两种元素组成的化合物_________（用化学符号表示一种即可）。
（4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于_________（填字母标号）。
A 同一周期 B 不同周期 C 同一族 D 不同族
【答案】3 质子数或核电荷数 最外层电子数 失 Mg2+ 不相似 H2O或H2O2 AD
【解析】
（1）氢、氦位于第一周期，锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖位于第二周期，钠、镁位于第三周期。故在元素周期表中，钟面上的这12种元素分属3个周期；元素是质子数相同的一类原子的总称，元素之间最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，决定元素化学性质的是原子结构中的最外层电子数。
（2）镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，形成的镁离子带两个单位的正电荷，其符号为Mg2+。核外有一个电子层，该电子层上有2个电子的结构是稳定结构，最外层有8个电子的结构也是稳定结构，虽然镁元素和氦元素的原子最外层电子数都是2，但它们的化学性质不相似。
（3）钟面上的时针（8点钟方向）、秒针（1点钟方向）分别指向氧和氢两种不同元素，由这两种元素组成的化合物是H2O或H2O2。
（4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于第三周期，但属于不同的族，钠属于IA，镁属于IIA，故选AD。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______________．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验．
(1)填写如表．
步骤③现象 | 步骤⑥现象 | 步骤⑦结果 | 结论 |
_____ | _____ | _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． |
(2)步骤⑥的目的是______________．
(3)写出该反应的文字表达式：__________________。
