题目内容

19．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、C为组成元素相同的固体，A为黑色，C为红棕色，它们相互间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式：AFe3O4，BFe，CFe2O3．
（2）物质E属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（3）写出C与D反应的一个化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）图中各物质间的转化或反应，未涉及到的基本反应类型是分解反应．

分析 根据A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、C为组成元素相同的固体，A为黑色，C为红棕色，所以A是四氧化三铁，C是氧化铁，B就是铁，氧化铁、铁会与D反应，所以D是酸，可以是盐酸，E可以是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、C为组成元素相同的固体，A为黑色，C为红棕色，所以A是四氧化三铁，C是氧化铁，B就是铁，氧化铁、铁会与D反应，所以D是酸，可以是盐酸，E可以是氯化铜，经过验证，推导正确，所以A是Fe3O4，B是Fe，C是Fe2O3；
（2）通过推导可知，物质E属于盐；
（3）C与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）铁和氧气的反应属于化合反应，铁和盐酸的反应属于置换反应，氧化铁和盐酸的反应属于复分解反应，所以未涉及到的基本反应类型是分解反应．
故答案为：（1）Fe3O4，Fe，Fe2O3；
（2）盐；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）分解反应．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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9．某同学从金属活动顺序表中知道钠位于铜的前面，认为钠应该可以把铜置换出来，可是将钠投入硫酸铜溶液中没有把铜置换出来，而是产生了无色气泡和蓝色沉淀．该同学对此现象产生了兴趣并进行了如下探究：
【查阅资料]钠的化学性质非常活泼，常温下就能被空气中的氧气氧化，且能与水迅速反应生成一种碱和一种气体．
【分析与讨论】
（1）在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是将钠与氧气和水隔绝
（2）已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低．对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是NaOH和H2，乙同学猜想是NaOH和O2，你认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到+1价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
【解释与结论】将钠投入硫酸铜溶液中，产生的气体是H2（填化学式）并写出产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【知识拓展】根据金属活动顺序表推测K、Ca不能（填能或不能）把硫酸铜溶液中铜置换出来．
10．下列物质的转化关系均能一步实现的是（　　）
A．①③B．②③C．③D．①②③
7．用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子3S．（2）硫酸H2SO4，（3）8个硝酸根离子8NO3-，（4）澄清石灰水中的溶质Ca（OH）2（5）石灰石的主要成分CaCO3．
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度为70g
B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．把t℃时乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质的质量分数变大
4．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：
（1）+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；        
（2）氦气He；
（3）天然气的主要成分CH4；      
（4）硝酸铵中的阳离子NH4+．
11．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行研究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；猜想③Na2SO4；猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想④（填序号）．
【资料查询】Na2SO4溶液呈中性．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是不正确（填“正确”或“不正确”）的，理由是②Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想②（填序号）是正确的．
【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是减少水体污染．（答一点即可）
【定量研究】取27g纯碱样品（由Na2CO3和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
计算：
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的质量分数．
8．徒骇河与大运河在聊城南交汇，每到春天，这里草长莺飞、渌水荡漾，形成一派迷人的自然风光，吸引了大批游人前来休闲．游客的以下活动中，伴随着化学变化的是（　　）
A．河边撩水嬉戏B．岸堤自助烧烤C．儿童折柳编帽D．风筝顺势高飞
9．实验室提供了如图所示的仪器，回答下列问题：

（1）写出图中标示仪器的名称：A烧杯；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的仪器是BGEC（或DEC）（填写字母序号），药品加入的先后顺序是先加大理石，后加稀盐酸．
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（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于分解反应（填写基本反应类型）．

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