Question

某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反应；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g；
④样品中碳酸钠的质量分数为

 

（写出计算过程）．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为

 

，装置丁的作用是

 

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数

 

（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,气体的净化（除杂）,盐的化学性质

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据白色沉淀碳酸钡的质量可以求出碳酸钠的质量，进一步可以求出样品中碳酸钠的质量分数；
浓硫酸具有吸水性，碱石灰能够吸收水和二氧化碳；
如果气流过急，则二氧化碳不容易完全吸收；
硝酸银能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银．

解答：解：
（1）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2Na Cl
106           197
x            9.85g

106

x

=

197

9.85g

x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：

5.3g

6g

×100%=88.3%
（2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水．
故填：浓硫酸．
为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收．
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．
故填：偏低．
答案：
（1）88.3%
（2）①浓硫酸   防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中
②偏低

点评：根据化学方程式进行计算时，要注意规范性，计算要准确，化学方程式要注意遵循质量守恒定律，即配平．