Question

海水中含有丰富的氯化镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用

 

，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为

 

．
（2）由无水MgCl₂电解制取Mg的化学方程式为

 

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（3）电解无水MgCl₂过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同

 

A．给蓄电池充电    B．水力发电    C．用电热水器烧开水   D．干电池使小灯泡发光
（4）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：

 

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Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,盐的化学性质,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入Ca（OH）₂溶液是否有沉淀生成；
（2）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；
（3）考虑能量的转化分式；
（4）根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．

解答：解：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化．故答案为：NaOH溶液；让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；
（3）在电解无水MgCl₂过程中，是将电能转化为化学能．故A正确；
（4）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．故答案为：海水中氯化镁的浓度低．
故答案为：（1）NaOH等，Mg（OH）₂；（2）MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；
（3）A；（4）海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低等．

点评：此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．