Question

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（　　）

• A、滤纸上有Ag，滤液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag NO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，在发生置换反应时，金属会从活动性较弱的金属盐溶液先开始置换，然后再置换较强的金属等知识进行分析．

解答：解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，
所以，
A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，所以滤纸上有Ag，滤液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故A正确；
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故B不正确；
C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故C正确；
D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及在发生置换反应时，金属会从活动性较弱的金属盐溶液先开始置换，然后再置换较强的金属进行分析解答．