题目内容

6．在实验室中用20%的浓盐水来配制100g1%的稀盐水，需要使用的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B．托盘天平、烧坏、玻璃棒、药匙
C．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒

分析 根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．

解答 解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
故选A．

点评 本题考查了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器．

练习册系列答案
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16．如图所示是一种电解水的装置，请回答下列问题
（1）由图可知，B管中生成的是氧气，证明B气体的方法是用带火星的木条伸入气体中，若复燃，则是氧气
（2）通过水的电解实验可得：水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）该变化属于化学变化．（填“化学”或“物理”）
17．化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，正确规范的操作是实验成功的关键．请回答下列操作的理由．
（1）倾倒液体时，试剂瓶贴标签的一面要朝向手心处：防止残留药液腐蚀标签；
（2）给试管中的液体加热时，不要将试管口对着人：防止液体喷出烫伤人；
（3）探究硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部先放一些水：一是吸收燃烧放出的热量，二是吸收生成的二氧化硫气体，以防污染空气；
（4）给试管里的固体加热时，试管口朝下：防止冷凝水，倒流入试管底部，使试管炸裂；
（5）铁丝在氧气中燃烧，将铁丝绕成螺旋状的目的是：增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；
（6）用排水法收集氧气时，要待气泡均匀才开始收集：排净装置内的空气，以防收集的气体不纯；
（7）胶头滴管在使用之前或使用之后必须清洗：以防污染试剂；
（8）在做物质在氧气中燃烧实验时，要至上而下：防止生成的热气体将集气瓶中上部的氧气排出，不利于可燃物在氧气中持续燃烧，同时也不易观察到明显的实验现象．
14．下列各种物质①海水、②冰水混合物、③四氧化三铁、④硫、⑤液氧、⑥五氧化二磷、⑦牛奶、⑧洁净的空气，其中属于混合物的是①⑦⑧，属于纯净物的是②③④⑤⑥．（填序号）
1．近日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；
猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；
猜想4：有CO2、H2S、；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．

【问题讨论】
（1）判断猜想2正确，最关键的观察对象是A（选填“A”、“B”、“C”、“D”）．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收掉原有的CO2．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥或吸水装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾或小水珠，证明气体中一定含有CH4． 为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
11．下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A．在化学变化中，分子可分，原子不可分
B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．水分子由氢分子和氧分子组成
D．构成物质的微粒是在不停地运动
18．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作步骤包括：
①点燃酒精灯给试管加热；
②熄灭酒精灯；
③检查装置的气密性；
④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将试管固定在铁架上；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将导气管从水面取出．
正取的实验操作顺序是③④①⑤⑥②；在做该实验时常在试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾随气流进入导气管；用向上排空气法收集时验满方法是将带火星木条伸入集气瓶口，如果复燃，则已满；写出该反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
15．空气是人类须臾离不开的物质，但它被污染后却会给人类造成灾难．你认为哪些措施可以预防和消除污染（举2例）：①开发氢能、太阳能等清洁能源②工业废气处理后再排放．
16．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
 盐溶液NaCINa2CO3 BaCl2
pH等于7 大于7等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤 实验现象实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有Na2CO3（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有NaOH （填化学式）．
上述步骤①中，所用称量仪器的名称是天平，滴加过量BaCl2溶液的目的是除去Na2CO3．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中猜想Ⅲ是正确的．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【表达与交流】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因浓盐酸易挥发．

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