题目内容

13．根据 氧化铁的化学式（Fe2O3）进行下列计算：
（1）Fe2O3中两种元素的质量比
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100%$，进行分析解答．

解答 解：（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．故填：7：3；
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%；故填：70%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．完成下列化学反应的符号表达式：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）加热氧化汞2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
4．实验室制取氧气一般不选用的药品是（　　）
A．氯酸钾和二氧化锰B．高锰酸钾
C．过氧化氢和二氧化锰D．空气
1．下列物质为氧化物的是（　　）
A．氧气B．水C．高锰酸钾D．水银
8．桌上有两瓶无色液体，一瓶为硬水，一瓶为蒸馏水，你能将它们区分开吗？
（叙述操作、现象、结论）
18．如图是实验室制取CO2，并验证CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称①长颈漏斗  ②铁架台．
（2）A中的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）B中的反应方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）C中的现象是黑色固体逐渐变为红色，固体逐渐减少，反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（5）D中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）E处的现象是气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，反应方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
5．某密闭容器内盛有空气，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（　　）
A．硫磺B．红磷C．铁丝D．木炭
2．写出下列物质的化学式
氧化钠Na2O 氧化铝Al2O3氯化钙CaCl2  碳酸钠Na2CO3氦气He．
氯气Cl2．二氧化氮NO2．
3．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（　　）
A．CO2气体（CO）→点燃B．MnO2固体（KCl）→加水过滤
C．O2气体（CO2）→通过澄清石灰水D．C固体（CuO）→在空气中灼烧

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