题目内容
15．已知R3+的核外电子数为23，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）| A． | 23 53 | B． | 26 30 | C． | 26 56 | D． | 23 46 |
分析 阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子核内质子数，根据相对原子质量=质子数+中子数求出相对原子质量．
解答 解：阳离子R3+的核外电子数为23，所以R原子内有26个电子，有26个质子，核电荷数=质子数，所以原子的核电荷数为26，核内有30个中子，相对原子质量为26+30=56．
故选：C．
点评 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．
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5．下列实验操作指定容器中的水，解释水的主要作用
| A | B | C | D | |
| 实 验 装 置 |  硫在氧气中燃烧 |  测定空气中氧气含量 |  铁丝在氧气中燃烧 |  探究燃烧的条件 |
| 解释 | 集气瓶中的水：吸收二氧化硫，防止污染空气 | 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2的体积 | 集气瓶中的水：冷却溅落融化物，防止集气瓶炸裂 | 烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气 |
3．元素的种类与下列哪种粒子数密切相关（ ）
| A． | 质子数 | B． | 最外层电子数 | C． | 中子数 | D． | 相对原子质量 |
10．
往100g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2； CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（ ）
往100g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2； CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（ ）| A． | B点后溶液的颜色为蓝色 | |
| B． | D点对应纵坐标为6.4g | |
| C． | 该100g溶液中的CuCl2质量分数为13.5% | |
| D． | 取D、E两点的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 |
，据此在下面填写有关该元素的信息．
5．下列物质的用途错误的是（ ）
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ①③ |