题目内容

小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
[     ]
A．化学与人体健康：①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺锌会导致甲状腺肿大③人体缺铁会导致贫血症  
B．资源的利用和保护：①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现  
C．“低碳经济”的措施：①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等  
D．日常生活经验：①洗涤剂去油污﹣是溶解作用②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味
C
练习册系列答案
相关题目
（2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图
（1）图中有标号的仪器名称是：①
酒精灯
酒精灯
 ②
长颈漏斗
长颈漏斗

（2）制取并收集干燥的CO2气体，选用的装置组合是
BDH或BFH
BDH或BFH
（填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是
将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
．制取该气体的化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
．
（3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的
氮
氮
肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH3），另两种可能是
CO2
CO2
、
H2O
H2O
；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接
h
h
接
i
i
接
g
g
．
（4）如用H2O2和MnO2制氧气，应选用
B
B
作为发生装置，其化学反应方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂MnO2的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
请你分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
答：
有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
．
问题②：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
答：
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
．
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：
MnO2颗粒大小有关
MnO2颗粒大小有关
．
问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）
已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
序号 化学反应
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三个反应发生的先后顺序是
②①③
②①③
．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后，称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体，用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引
；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）
取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色
取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色
；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为
88.9%
88.9%
．（结果用百分数表示，保留一位小数）．
粉笔是一种常用的教学用品．已知其主要成分中含有钙元素，某实验小组的同学对粉笔的组成以及利用粉笔进行有关探究：
（1）小强和小雯同学一起探究粉笔的组成．
[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么？
[猜想]小强认为：可能含CaC03
小雯认为：可能含CaS04
为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．
①将少量粉笔灰放入水中，搅拌后形成浑浊液．取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
②取少量滤渣与
HCl
HCl
反应，如果观察到
有气泡产生
有气泡产生
的现象，证明小强的猜想是正确的，其化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
：
③另取少量滤液，向其中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，如果观察到现象，则证明小雯的猜想是正确的．
（2）小明同学在距一支粉笔的粗端2cm处点一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中，过了一段时间，吴梁同学发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色．下半部分是紫色，如图所示，试根据上述现象回答下列问题：
①蓝墨水属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
②由此实验可以作出的推测是
ABC
ABC
（填序号）．
A．用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
B．不同分子在同种介质（如粉笔）中运动速率不同
C．可以用上述的原理分离某些混合物．

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
序号化学反应
①Fe3O4+CO数学公式FeO+CO2
②3Fe2O3+CO数学公式2Fe3O4+CO2
③FeO+CO数学公式Fe+CO2
（1）上述三个反应发生的先后顺序是________．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
实验内容实验现象
实验一冷却后，称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
实验二取一部分剩余固体，用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是________；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）________；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=数学公式；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为________．（结果用百分数表示，保留一位小数）．
已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
序号 化学反应
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三个反应发生的先后顺序是______．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后，称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体，用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是______；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）______；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网