在酸性溶液中.pH越小.则酸性越强强．在碱性溶液中.pH越大.则碱性越强强．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是

B

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一个有沉淀生成的反应

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．

　　水也能发生电离，生成和：，所以水中和总是共存的（但不能大量共存）。在中性水溶液中，单位体积内含有相同数目的和，pH＝7。在酸性溶液中，单位体积含有的数目大于数目，pH＜7。在碱性溶液中，单位体积内含有的数目大于数目，pH＞7。pH就是根据溶液中浓度大小定义的一个数学值。的浓度越大，的浓度越小，pH值越小，反之，pH越大，pH的范围0－14，但pH等于0的酸液，并不是酸性最强的溶液，pH＝14的溶液也不是碱性最强的溶液。当溶液中浓度较大时，用pH值衡量溶液的酸碱度反而不方便。所以习惯上直接用的浓度表示。用pH试纸用来测定溶液的酸碱度时，不能用沾水的玻璃棒蘸取溶液，否则测得的pH不准确。

思考：

①把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测溶液的pH，pH偏大还是偏小，为什么？

②只用酚酞一种试剂怎样区别、盐酸、三种无色溶液？

（9分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）。
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将       （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是         （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应                       ；一个有沉淀生成的反应             。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

对下列说法判断的结果是 ( )

① 在一溶液中滴入石蕊试液呈红色，该溶液中无H⁺ ② HCl、H₂S和NH₃都是非金属元素跟氢的化合物，都属于无氧酸 ③ 中性溶液中，既没有H⁺也没有OH^-10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7 ④ 溶液pH越大，溶液酸性越强 ⑤ 10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7 ⑥ 将pH＝5和pH＝4的溶液混合，混合后溶液的pH＝9

A. 只有①正确 B.只有②③正确

C. 只有⑤⑥正确 D. 都不正确

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