题目内容
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是
（2）写出红磷燃烧的文字表达式
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是
气的体积分数约为
（4）由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：
（5）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功
考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水
分析：（1）根据该实验注意事项分析；
（2）红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体；
（3）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（4）根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析氮气的性质；
（5）根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．
（2）红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体；
（3）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（4）根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析氮气的性质；
（5）根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．
解答：解：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气
五氧化二磷；
（3）由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为
；
（4）由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由此可知氮气的性质是不溶于水；
（5）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
故答为：
（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）红磷+氧气
五氧化二磷；
（3）烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；
；
（4）不溶于水；
（5）否，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气
| 点燃 |
（3）由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为
| 1 |
| 5 |
（4）由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由此可知氮气的性质是不溶于水；
（5）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
故答为：
（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）红磷+氧气
| 点燃 |
（3）烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；
| 1 |
| 5 |
（4）不溶于水；
（5）否，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
点评：熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．
练习册系列答案
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鉴别O2、N2、空气三种气体最好选用（ ）
| A、观察其颜色和状态 |
| B、嗅其气味 |
| C、用带火星木条分别伸入气体中 |
| D、用燃着的木条分别伸入气体中 |
除去CO中混入的少量CO2，可采用的方法是（ ）
| A、把混合气体点燃 |
| B、把混合气体通过足量的澄清石灰水 |
| C、把混合气体通过灼热的CuO |
| D、把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 |
根据硫在氧气中燃烧的示意图用化学用语填空：