题目内容

5．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便．
（1）为了疏通道理常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是锰钢制造的．
①锰钢的主要成分是Mn、C和Fe（或铁）．
②锰钢属于BC
A、合成材料    B、合金      C、金属材料      D、化合物
（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是39.8%（保留一位小数）
（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称“化冰盐”．常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如图所示．

①“操作1”的名称是过滤，A中加入过量的熟石灰，发生反应的化学方程式是3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
②第二次加入盐酸的主要目的是中和溶液B中过量的Ca（OH）2．
③固体乙的成分是CaCl2和NaCl．

分析 （1）依据合金的概念以及所属的材料分类知识分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{原子的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）①依据操作1分离的物质的状态分析操作方法，依据复分解反应的发生条件书写化学方程式；
②依据盐酸能除掉溶液中多余的氢氧化钙分析即可；
③依据流程中物质反应的情况分析乙中存在的物质即可；

解答 解：（1）①锰钢属于铁的一种合金所以其成分中一定含有铁；
②锰钢属于金属合金，而金属合金属于金属材料；
（2）醋酸钾（CH3COOK）中钾元素的质量分数=$\frac{39}{98}$×100%=39.8%．
（3）①操作1分离的物质是固体与液体，所以该操作步骤为过滤；熟石灰是氢氧化钙能与A中氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，其方程式为：3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
②由于过滤前加入的是过量的氢氧化钙，所以第二次加入盐酸的目的即是除掉过量的氢氧化钙；
③由变化的流程可知固体C中含有原混合物中的氯化钠，和反应过程中生成的氯化钙；
故答案为：（1）①Fe（或铁）；
②BC；
（2）39.8%．
（3）①过滤；3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
②中和溶液B中过量的Ca（OH）2；
③CaCl2和NaCl；

点评 此题是对与融雪相关的问题考查，涉及面广知识点较基础，重点是强化基础知识的学习．

练习册系列答案
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9．下列现象中，一定发生化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．酒精挥发C．蜡烛燃烧D．铁丝弯曲
10．“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法．以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的五氧化二磷分子；
（3）定量认识，从宏观角度讲，参加反应的磷和氧气的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧原子的总个数在反应前后保持不变；
（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O2多少克？（需写出计算过程）
13．同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”（如图）．由此，激发 了同学们的探究欲望．
（1）同学们取该瓶中少量溶液滴加稀盐酸，看到冒气泡，说明药品已变质．
【进行猜想】猜想一：NaOH 溶液部分变质；
猜想二：NaOH溶液全部变质．
[查阅资料】CaCl2 溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液都显中性．
【实验探究]小明设计如下实验来验证猜想一，请你参与完成下表：
探究步骤预计现象探究目的
①：取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液出现白色沉淀除尽溶液中的CO32-
②：向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液试液变红证明溶液中尚存NaOH
【实验反思】
（2）下列物质①．BaCl2溶液 ②．Ba（NO3）2③．Ba（OH）2溶液 ④．Ca（OH）2溶液 ⑤．Ca（NO3）2溶液，还能 替代小明实验中CaCl2溶液的是①②⑤（填序号）．
（3）小明第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用CuSO4溶液替代．
20．下列突发事故的处理措施得当的是（　　）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽烟机
C．家中电器着火，应马上用水浇灭
D．图书档案起火，用泡沫灭火器灭火
10．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．干冰易升华，可用于人工降雨
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
17．经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡．硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O  SO42-  Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：
（1）你认为最不可能是哪种离子？H2O（或水分子），理由是双氧水是水溶液，本身含有水，所以水不是催化剂
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行
实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-（或硫酸根离子）不起催化作用； 在实验③中加入CuSO4（或硫酸铜）后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是Cu2+或铜离子
（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后化学性质和质量是否改变．
14．下列置换反应正确的是（　　）
A．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgB．Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag
C．Al+ZnSO4=AlSO4+ZnD．2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+2Cu
15．下列各组变化中，不能一步实现的是（　　）
A．CuO→CuB．Fe→FeCl3C．Al→Al2O3D．CO2→CO

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