题目内容
现有氯酸钾（KClO3）和氯化钾（KCl）的混合物100g，其中含钾元素的质量分数为39%，将该混合物充分加热，可产生O2的质量为（ ）
| A、48.0g |
| B、39.2g |
| C、26.0g |
| D、25.5g |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量，可先求出混合物中钾元素的质量，再求出氯元素的质量，进而求出氧元素的质量．
解答：解：氯酸钾（KClO3）和氯化钾（KCl）的混合物100g，其中含钾元素的质量分数为39%，因此混合物中钾元素的质量是100g×39%=39g，则氯元素的质量为39g×
=35.5g，因此混合物中氧元素的质量是100g-39g-35.5g=25.5g，即生成氧气的质量是25.5g．
故选D．
| 35.5 |
| 39 |
故选D．
点评：本题运用反应前后元素质量不变求解．物质由元素组成，物质质量等于组成物质的各元素质量之和．
练习册系列答案
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除去下列物质中混有的少量杂质，（括号为杂质），所用方法正确的是（ ）
| A、C0（C02）--通过灼热的氧化铜 |
| B、NaCl（Na2SO4）--加入硝酸银溶液 |
| C、CaCO3固体（CaO固体）--高温煅烧 |
| D、FeSO4溶液（H2SO4）--加入铁粉 |
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁或锌中的一种，准备测定其组成．取一定质量的该混合物粉末放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图所示．则求：下列化学反应方程式中正确的是（ ）
| A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | ||||
| B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | ||||
C、CO+CuO
| ||||
D、CH4+O2
|
化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是（ ）
| A、石墨用于制铅笔芯 |
| B、金属铜作导线 |
| C、氮气用作焊接金属保护气 |
| D、金刚石作钻探机钻头 |
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A、汽油挥发 | B、冰雪融化 |
| C、榨果汁 | D、食物变质 |
下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（ ）
| A、NH3 |
| B、NO |
| C、NaNO3 |
| D、KNO2 |
