Question

4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（小提示：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；Na₂SO₄溶液不与MgSO₄溶液发生反应．）
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为5.8g；
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为5.06g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢氧化镁，所以可以求算氢氧化镁的质量，根据氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠和氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的沉淀氢氧化镁的质量为9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g
设混合物中氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80                      142              58
x                        y                  5.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=8g
y=14.2g
最终所得溶液的硫酸钠的质量分数为$\frac{14.2g+9.42g-8g}{200g}$×100%=7.81%
由于钠元素质量不变，所以原固体混合物中钠元素的质量和最终的得到的硫酸钠中的钠元素的质量，所以钠元素的质量为（14.2g+9.42g-8g）×$\frac{23×2}{142}$×100%=5.06g．
答：（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 5.8g；
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为7.81%；
（3）原固体混合物中钠元素的质量为 5.06g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．