Question

14．已知14g含有杂质的Fe与100g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），放出0.4g气体．
求（1）该Fe的纯度  
（2）稀硫酸的溶质质量分数   
（3）反应后所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据氢气的质量计算参加反应的铁的质量，然后计算纯度；
（2）根据化学方程式和题中的数据计算参加反应的硫酸质量，然后计算硫酸的溶质质量分数；
（3）根据反应后溶质质量和溶液质量，计算溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设参加反应的铁的质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸亚铁质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98    152  2
x     y      z  0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{152}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
所以铁的纯度为：$\frac{11.2g}{14g}$×100%=80%；
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
反应后所得溶液溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%．
故答案为：（1）80%；
（2）19.6%；
（3）27.4%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．