Question

13．用60g 某浓度的稀硫酸与一定量的锌恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，求：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g   y=16.1g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{60g+6.5g-0.2g}$×100%=24.3%
答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．