Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g。

试回答下列问题：

（1）反应后容器内的物质有                              。

（2）反应产生二氧化碳的质量为               。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O（写对1-2个给1分，写对3-4个给2分，有错不给分）

（2）2.64g

(3) 75%

【解析】

试题分析：

由题意可得：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故有：

（1）反应后容器内的物质有SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O。

（2）反应产生二氧化碳的质量为58g-55.36g=2.64g。

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。    

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

x                   2.64g

               

x=6g              

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 。

考点：根据化学方程式计算；质量守恒定律。

点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，据此可以解答（1）（2）小题，在解答（3）小题时，要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答。