Question

14．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸的质量是（　　）

• A． 50 g
• B． 100 g
• C． 49 g
• D． 98 g

Answer 1

分析 最后得到的固体是有开始的氢氧化铜转化了硫酸铜，氢氧化镁转化为了硫酸镁，所以固体的质量变化可以求算参加反应的硫酸的质量，进而求算硫酸溶液的质量．

解答 解：设参加反应的硫酸的质量为x
由
Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O   固体质量变化量
98             98          160                  160-98=62         
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O 固体质量变化量
58                 98        120                     62
可得关系式
H₂SO₄----------固体质量变化量
98                                62
x                                 14g-7.8g=6.2g
$\frac{98}{62}$=$\frac{x}{6.2g}$
x=9.8g
则硫酸溶液的质量为$\frac{9.8g}{10%}$=98g
故选：D．

点评 本题在利用固体质量差量法的过程中发现了硫酸与固体质量变化之间的关系，也就是先利用了差量法后利用了关系式法．