题目内容
如图所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动(摆动幅度足够大)，杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：
(1)A烧杯内小球将________(填“上浮”、“下沉”或“不变”)
(2)B烧杯内发生反应的化学方程式的是________
(3)闭合电键K后，电流表________(填“A1”或“A2”)有示数．
答案：
解析：
解析：
|
(1)下沉 (2)Fe＋CuSO4 (3)A2 |
FeSO4＋Cu
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10、如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线． 请回答下列问题：实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
(1)
怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的______方法(填选项编号)立即确认．|
A ．讨论 |
B ．调查 |
C ．实验 |
D ．上网 |
具体的做法是
__________________________________________．(2)
粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步：在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；第
2步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；第
3步：向100mL量筒中注入该盐酸至一定刻度；第
4步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸．逐滴滴入上述烧杯中，直到烧杯中的溶液由红色变为无色为止；第
5步：记录实验数据；第
6步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？答：
_______________________________________________．②第
3步中向量筒注入盐酸，量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．
③第
4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
________________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，其原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．你能写出两种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．方法一：
_____________________________________方法二：
_____________________________________
