Question

硝酸铵（化学式NH₄NO₃）化肥是农业生产中常见的速效氮肥．计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数是
（2）硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH₄NO₃+Ca（OH）₂ 

△   .

 Ca（NO₃）₂+2NH₃+2H₂O反应．若准确称取某硝酸铵氮肥样品8.5g，与足量的熟石灰混合充分反应后，最多生成1.7g氨气（NH₃），确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%．进行解答；
（2）根据化学方程式计算出氮肥样品中NH₄NO₃的质量，依据物质的纯度=

纯净物质的质量

含杂质的物质的质量

进行解答．

解答：解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为：

2N

NH4NO3

×100%=

2×14

14+1×4+14+16×3

×100%=35%
（2）设氮肥样品中NH₄NO₃的质量为x．
2NH₄NO₃+Ca（OH）₂

△   .

Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O
 160                             34
  x                             1.7g

160

34

=

x

1.7g

x=8g
 纯度=

8g

8.5g

×100%≈94.1%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；氮肥样品中硝酸铵的纯度为94.1%．

点评：本题主要考查了化合物中某元素的质量分数和物质的纯度的知识．