Question

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，先采取“盖尔达法”分解其中的蛋白质，把其中的蛋白质中的氮元素全部转化成氨气（NH₃），再用稀H₂SO₄，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，现取该样品1500mL，用“盖尔达法”分解蛋白质，产生的氨气与24.5g纯H₂SO₄恰好完全反应，求：
（1）产生氨气的质量是多少克？
（2）1500mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据氨气与硫酸反应的化学方程式，由吸收氨气消耗硫酸的质量计算氨气的质量；
（2）根据质量守恒定律可知，氨气中氮元素的质量等于蛋白质中氮元素的质量．

解答：解：
设产生氨气的质量为x
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34    98
x     24.5g

34

x

=

98

24.5g

x=8.5g
∴氨气中氮元素的质量等于8.5g×

14

17

×100%═7g．
∴根据质量守恒定律可知，蛋白质中氮元素的质量等于氨气中的氮元素的质量．
∴1500mL牛奶中含氮元素的质量是7克．
答：产生氨气的质量是8.5克，15000mL牛奶中含氮元素的质量是7克．

点评：本题是一道与化学式，化学方程式有关的综合练习题，需用化学知识仔细分析各量之间的关系，考查了同学们解决问题的能力．