Question

下列说法正确的是（　　）

	A．	K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
	B．	NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
	C．	NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
	D．	金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

Answer 1

考点：

有关元素化合价的计算；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．版权所有
专题：	化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
分析：	A、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析； B、根据物质溶液的pH的酸碱度的强弱进行分析； C、根据物质溶于水溶液的温度变化情况分析； D、根据金属的活动性进行分析．
解答：	解：A、钾显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价依次为+6、+7、+4，故说法错误； B、NaCl饱和溶液显中性，Na2CO3饱和溶液显碱性，NaOH饱和溶液显碱性，但碱性更强，因此三者饱和溶液的pH逐渐变大，故说法正确； C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度变化分别是降低、不变、升高，故说法错误； D、金、银、铜金属活动性由强到弱是铜、银、金，故说法错误． 故选B．
点评：	本题难度不大，掌握元素化合价的计算方法、溶液的酸碱性、物质溶于水后温度变化情况以及金属的活动性强弱等是解决此题的关键．