Question

10．某矿石在氧气中燃烧，反应的化学方程式是4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． X的化学式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的质量比为1：2
• C． 反应前后氧元素的化合价发生改变
• D． Fe₂O₃中的铁氧、元素的原子个数比为2：3

Answer 1

分析 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式；
B、根据化合价的原则，进行分析；
C、根据化学方程式的反应物、生成物种类，判定反应类型；
D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．

解答 解：A、由4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂，该选项说法正确；
B、SO₂中的硫、氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1；该选项说法不正确；
C、根据4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，反应前后氧元素的化合价由0价，变为-2甲，故发生改变，该选项说法正确；
D、Fe₂O₃中的铁氧、元素的原子个数比为2：3，该选项说法正确．
故选：B．

点评 需要考虑：单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据．