题目内容

回答下列问题：
图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水，过一会儿，B烧杯内溶液由无色变成
 
色；本实验说明
 
．
考点：分子的定义与分子的特性
专题：实验性简答题
分析：碱性溶液能使无色的酚酞试液变红；微观粒子总是不断运动的，浓氨水中的氨分子也是不断运动的，从A烧杯中挥发出来，进入B烧杯中，又形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红．
解答：解：分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红．
故答案为：红；分子在不断地运动
点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：
 
．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举一条）
 
．
（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有
 
（填字母）．
（4）某同学探究实验步骤和现象如下：
①．他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②．将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③．用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是
 
．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指来：
 
．
下列说法中，错误的是（　　）
A、催化剂能加快化学反应速率
B、地壳中质量分数最大的元素是氧
C、元素是具有相同质子数一类原子的总称
D、二氧化硫分子中含氧原子和硫原子
在20℃时，把9克食盐完全溶于水，制成34克饱和溶液，求：溶液的溶质质量分数．
硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为
 
．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为
 
．
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为
 
．
（4）160千克硝酸铵所含氮元素的质量多少千克？（写出计算过程）
（5）多少千克硝酸铵中含氮元素14千克？（写出计算过程）
一氧化碳与二氧化碳的混合气体10克，通入适量氧气，使其中的一氧化碳恰好燃烧，将燃烧后的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀30克．求：
（1）气体燃烧后二氧化碳质量是多少？
（2）原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量是多少？
现有三瓶无色气体，分别是：氧气、氮气、空气．为了区别它们，将燃着的木条分别放入盛有这三种气体的集气瓶中，能使燃着木条熄灭的气体是
 
，能够使燃着的木条燃烧更旺的气体是
 
，能使燃着的木条无明显变化的气体是
 
．
催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质．
某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．
1．在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象． 1．带火星的木条没有明显变化
2．
 
 2．
 
实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：
 

实验步骤 实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象．
 
实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量．得到黑色固体质量为1g．
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：
 
．
等质量的H2O2和H20中所含氧元素质量比为
 
；H2O2和H2O分子的个数比为
 
．

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