题目内容
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）| A． | 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组的物质一定是单质 | |
| B． | 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液 | |
| C． | 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，如果量取水时仰视读数，则所配得的溶液溶质质量分数一定偏低 | |
| D． | 用PH试纸测定溶液的酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，一定会使测得的PH值偏大 |
分析 A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．
C、根据量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断．
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，稀释的待测液，进行分析判断．
解答 解：A、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误．
B、溶液具有均一、稳定的特征，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
C、量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配得的溶液溶质质量分数一定偏低，故选项说法正确．
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，若该溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变．故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱度的测定方法、单质与溶液的特征、导致溶质质量分数不准确的因素等是正确解答本题的关键．
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18．
我校“非常化学”兴趣小组同学在实验室拍下一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是③．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
（3）请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择Ca（OH）2溶液．
我校“非常化学”兴趣小组同学在实验室拍下一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是③．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取少量该溶液于一洁净试管中滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想②正确 相关的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． |
10．
如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是（ ）
如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是（ ）| A． | 氢气、氧气和水都是由分子构成的 | |
| B． | 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 | |
| C． | 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变 | |
| D． | 氢原子和氧原子保持水的化学性质 |