题目内容

20．黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造，现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示．

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．
（1）写出溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
（2）固体D为Zn 和Cu；
（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）弹壳中锌元素的质量．

分析 根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．

解答 解：（1）溶液A中加入E后发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成锌和铜，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
（2）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜；
（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量大于弹壳中锌元素的质量；因为反应过程中加入过锌与稀硫酸和硫酸铜反应生成了硫酸锌；
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；（2）Zn 和Cu；（3）＞．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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10．硫酸工业的部分生产流程如图：SO2 $→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO3→H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2．
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（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
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（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：催化剂．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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（2）氯化亚铁：FeCl2．
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12．下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（　　）
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10．如图是实验室常用的制取气体的仪器和装置，请你结合图示回答下列问题：
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