某化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应实验:(1)配制76g质量分数为10%的稀盐酸.需要 g质量分数为38%的盐酸.需要 mL水.(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液.溶液变成色.pH 7.向锥形瓶逐滴滴入(1)配制的稀盐酸并振荡.至溶液恰好褪成无色.写出反应的化学方程式 .此反应属于中和反应.请用文字叙述一例中和反应在日常生活或� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。
Ⅲ 白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄·XH₂O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)上述方案1中加热搅拌的作用是  ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：   。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止  。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO₄，均会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是。
A.冷蒸馏水     B. 95%的酒精      C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图所示实验：

(1)A装置中反应的化学方程式为                                      。
(2)B装置的作用是             ；C装置中反应的化学方程式为                     。
(3) D装置的作用是                       。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是                 。
(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.

(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2 g和65.6 g，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。

某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是

A．教室里二氧化碳含量过大	B．土壤的酸碱度不适宜
C．土壤中缺少氮肥	D．教室里缺少阳光照射

某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】
（1）白醋中约含3~5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】

实验	现象	结论
将牵牛花汁液滴入白醋中	①溶液显红色	①酸能与指示剂反应
将锈铁钉放入白醋中	②铁钉变得光亮，无色溶液变黄	②酸能与反应
将锈铁钉放入白醋中	③一段时间后，有气泡冒出	③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳放入白醋中	④有气泡冒出	④酸能与某些盐反应
将纯碱放入白醋中	⑤有气泡冒出	⑤酸能与碱反应

【反思与评价】
（1）小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
。
（2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：。
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：

实验	现象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用	①
步骤②：	②

下图是关于探究燃烧条件的三个实验装置。

（1）写出白磷燃烧的化学方程式                                   ；
（2）与甲图装置相比，乙图装置的优点是：                                     ；
有同学提出乙图装置仍然有不足之处，请你设计实验进行改进。用文字描述或画出实验装置图。
                                           。
（3）丙图装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是                  。

x气体可能由CH₄、H₂、CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成。(碱石灰的主要成分为NaOH和CaO)

(1)写出CH₄燃烧的化学反应方程式____。
(2)填写下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，____	若____	X气体为H2
	若____	X气体为CO

(3)若x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则x气体的组成可能为____。

小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件:

阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷)，五氧化二磷易溶于水。
小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，)    能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是
(3) “化学实验的绿色化”要求实验室“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，     (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体——过氧化钙，用来增加鱼池中的含氧量。
小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
（1）小明依据资料显示：加热过氧化钙可制取氧气。

实验装置

实验主要过程

①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到________，松开手后，导管口有液面上升。
②加入过氧化钙，加热，当，开始收集氧气。
③收集满一瓶气体，并将集气瓶（填“正放”或“倒放”）在桌上。
④停止加热。熄灭酒精灯前，应______________。
⑤检验气体。方法是________________________。

实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ.
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出。 ③在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
分析与反思：
虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是。
（3）小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？
你的合理建议：。
这些建议是否可行，还需进一步通过实验验证。

试题分类